Page 92 - Secundaria - Química 3er Grado

Figura 2.14
comparten a los electrones de valencia (figura 2.13), o iónicos donde el enlace es conse- cuencia de la atracción generada por la fuerza electrostática entre cargas de diferente signo, derivado de que un elemento pierda y el otro gane electrones.
En la figura 2.14 se expresa la formación de una molécula de flúor a partir de la unión de dos átomos de flúor. Con el modelo de Lewis, observamos que cada átomo de flúor tiene siete electrones de valencia, para que cada átomo de flúor obtenga una configuración de gas noble al unirse entre sí, es decir ocho electrones, no pierden ni ganan electrones, sino que cada átomo comparte el electrón que no está formando un par. Al compartir su electrón entre ellos forman un par compartido, el cual forma un enla- ce covalente, el cual se representa con una línea.
Par compartido
Par solitario enlace
Representación de la formación de la mo-
lécula de flúor con el mode- lo de Lewis.
Para saber más
Si necesitas más infor- mación sobre cómo representar átomos y moléculas con el mode- lo de Lewis, puedes visi- tar la página http://depa. fquim.unam.mx/amyd/ archivero/Lewis_15330. pdf (Consulta: 1 de julio de 2016).
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F F
o bien 2 F
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o bien
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Molécula de flúor Molécula de flúor
Átomos de flúor
Molécula de flúor
Ahora sabes representar los electrones de valencia en los átomos.
También observamos que existen pares de electrones que no están compartidos en la molécula de flúor, a los cuales se les llama par solitario o par de electrones sin compartir.
Las moléculas se forman al unirse dos o más átomos y se representan por medio de una fórmula química, la cual incluye el número de átomos que forman parte de esa sustancia. Es decir, una fórmula química es la agrupación de símbolos químicos, donde si el número de cada elemento que forma la molécula es mayor de 1, se utilizan subíndices del lado derecho de cada elemento para indicar la cantidad de átomos pre- sentes en la molécula. Por ejemplo, la fórmula química del agua es H O. Esto significa
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que para formar una molécula de agua se deben unir dos átomos de hidrógeno con
uno de oxígeno.
Diferencia entre átomos y moléculas a partir del modelo de Lewis
1. Dibuja las estructuras de Lewis del Br2, CO2, C, O, H, O2 y anota para cada estructura cuál es una representación de un átomo y cuál de una molécula. Explica.
En la formación de la molécula de cloruro de sodio (NaCl), los iones Na+ y Cl− se atraen por tener cargas de distinto signo. Esto quiere decir que una molécula de cloruro de sodio se forma a través de un enlace iónico.
Figura 2.15 Representación de la formación de la mo- lécula de cloruro de sodio con el modelo de Lewis.
Nax Cl
Átomo de sodio Átomo de cloro
x Cl
Ión cloro
Na + x Cl – Cloruro de sodio
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Bloque 2
Modelos de Lewis de los átomos Na y Cl, del ión Cl−, así como del compuesto cloruro de sodio (NaCl).
NOTA: No hay modelo de Lewis para el ión sodio (no tiene electrones de valencia)