Page 23 - QuímicaII_v2018

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EJEMPLO 1.5
Toma noTa
El oxígeno en la tabla periódi- ca aparece como un solo áto- mo; sin embargo, en la natura- leza se encuentra formando moléculas consigo mismo, co- mo O2, lo que se conoce como “oxígeno molecular”. Otros elementos que también se en- cuentran en forma molecular en la naturaleza son el hidró- geno (H2), el nitrógeno (N2),el flúor (F2), el cloro (Cl2), el bro- mo (Br2) y el yodo (I2).
EJEMPLO 1.6
¿SaBÍaS QUE...?
La siderurgia es una tecnolo- gía relacionada con la produc- ción de hierro y sus aleacio- nes, en especial las que contienen un pequeño por- centaje de carbono y constitu- yen los diferentes tipos de acero.
Figura1.11 Planta siderúrgica.
El ozono (O3) es un gas azul pálido de olor fuerte que se usa para purificar el agua, este- rilizar el aire y blanquear telas, ceras y harina. Si se forma de manera natural a partir del oxígeno molecular cuando este interactúa con la luz solar, calcula los litros de ozono que se obtienen a partir de 55.0 L de oxígeno molecular (O2) en condiciones tpn.
Solución
1. O
3. La relación es volumen-volumen, porque tanto la cantidad dada como la que se pide
en el problema se expresa en unidades de volumen. 4. Factores de conversión:
1 molO2 2 molO3 22.4LO
55.0 LdeO2 ×22.4 LO ×3 molO ×1 molO3 =36.7LdeO3
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Se obtienen 36.7 L de O3.
El hierro se produce mediante un proceso metalúrgico llamado alto horno (figura 1.11), donde se coloca óxido de hierro (III), un polvo amorfo de color rojo, y se hace reaccionar con monóxido de carbono (CO). Además de producir hierro metálico, esta reacción produce dióxido de carbono. Determina los gramos de óxido de hierro (III) que se nece- sitan para formar 76.00 moles de hierro.
Solución
1. Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
2. Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
3. La relación es mol-masa, porque la cantidad dada en el problema se expresa en moles
y la solicitada, en gramos. 4. Factores de conversión:
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Expresado con el número adecuado de cifras significativas, se requieren 6 069 g de Fe2O3.
2. 3O
3(g) 3(g)
2(g) 2(g)
Luzsolar Luz solar
O 2O
76 mol Fe ×1 mol Fe2O3 ×159.7 g Fe2O3 = 6068.6 g Fe O
2 molFe 1 molFeO 23
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