Page 34 - QuímicaII_v2018

Paso 3 Multiplicamos cada subíndice de la fórmula empírica por el valor de n: 2(NO2) = N2O4
Esta fórmula corresponde al tetraóxido de dinitrógeno.
¿SaBÍaS QUE...?
No obstante que el tetraóxido de dinitrógeno es un líquido muy volátil, tóxico y corrosivo, además de oxidante en extremo, es ampliamente utilizado en los cohetes como comburente y también co- mo un reactivo muy eficaz en síntesis químicas. Se produce generalmente como un subproducto del proceso de obtención del ácido nítrico.
La composición carbono 92.3% e hidrógeno 7.7% corresponde a un hidrocarburo. En forma experimental se encontró que la masa molar de este compuesto es igual a 78.0 g/ mol. Determina su fórmula molecular.
Solución
Paso 1 En este caso calculamos primero la fórmula empírica a partir de los porcentajes dados en el problema:
¿SaBÍaS QUE...?
Los hidrocarburos son com- puestos orgánicos que contie- nen carbono e hidrógeno y pueden considerarse las sus- tancias principales de las que se derivan todos los demás compuestos orgánicos.
EJEMPLO 1.16
Fórmula empírica y fórmula molecular verdadera 27
Elemento
Gramos de cada elemento
Cociente1 = gramos/masa molar
Cociente2 = mol/cociente1 menor
Relación en la fórmula
C
92.3 g
92.3 g = 7.7 mol 12.0 g mol
7.7 mol =1 7.7 mol
1
H
7.7 g
7.7 g = 7.7 mol 1 g mol
7.7 mol =1 7.7 mol
1
La fórmula empírica es CH.
Paso 2
C = 12 g × 1 átomo = 12 g H = 1 g × 1 átomo = 1 g
Paso 3
13 g/mol
n= 78.0 g =6.0 13.0 g
Paso 4 Por tanto, la fórmula molecular es:
6(CH) = C6H6
Esta fórmula corresponde al benceno.
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