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Si bien, basta con ver la fórmula de los compuestos para identificar la relación numé- rica entre los elementos que los forman, la ley de las proporciones múltiples puede de- mostrarse mediante un sencillo procedimiento matemático. En el cuadro siguiente, se muestra la relación en masa de los elementos que forman los óxidos de nitrógeno.
Fórmula empírica y fórmula molecular verdadera 29
Fórmula del compuesto
Masa total del nitrógeno (g)
Masa total del oxígeno (g)
Cociente1 = masa elemento variable/ masa elemento constante
Cociente2 = cociente1/cociente1 menor
Relación en la fórmula
N2O
14 × 2 = 28
16 × 1 = 16
16 = 0.57 28
0.57 =1 0.57
2:1
N2O3
14 × 2 = 28
16 × 3 = 48
48 =1.71 28
1.71 =3 0.57
2:3
N2O5
14 × 2 = 28
16 × 5 = 80
80 = 2.85 28
2.85 = 5 0.57
2:5
Observa que el procedimiento para encontrar la relación (o la razón) de los elemen- tos en el compuesto partiendo de sus masas es muy similar al que utilizas para determinar la fórmula empírica. Otro ejemplo es el de los óxidos de azufre.
Fórmula del compuesto
Masa total del azufre (g)
Masa total del oxígeno (g)
Cociente1 = masa elemento variable/ masa elemento constante
Cociente2 = cociente1/cociente1 menor
Relación en la fórmula
SO
32
16 × 1 = 16
16 = 0.5 32
0.5 =1 0.5
1:1
SO2
32
16 × 2 = 32
32 =1 32
1.0 =2 0.5
1:2
SO3
32
16 × 3 = 48
48 =1.5 32
1.5 =3 0.5
1:3
Continuemos con la relación de las masas de los elementos y las cantidades en que reaccionan: Richter —igual que Lavoisier— descubrió que estas masas y sus cantidades se hallan en una relación constante. De ahí surgió la ley de las proporciones recíprocas o equivalentes, también llamada ley de Richter.
Esta ley ponderal establece que las masas en que se combinan dos sustancias por sepa- rado con igual masa de una tercera, son las mismas que cuando se combinan entre sí o bien son múltiplos o submúltiplos de estas masas. Expresado en símbolos, si
entonces
A+B=AB y C+B=CB A + C = AC
Esta ley es interesante. Juzga por ti mismo. Un ejemplo sencillo es la combinación de cobre y bromo con oxígeno; las cantidades corresponden a las masas molares:
1. 2Cu + O2 → 2CuO
2. Br2 + O2 → 2BrO
3. 2Cu + Br2 → 2CuBr
127.1 g/mol + 32 g/mol 160 g/mol + 32 g/mol 127.1 g/mol + 160 g/mol
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