Page 17 - C:\Users\user\Documents\Flip PDF Professional\modul kimia\

Untuk menambah pengetahuan kamu mengenai pembuatan larutan

penyangga, simak contoh soal dibawah ini!

1. Di dalam 1 liter larutan penyangga yang mengandung 0,1 M CH3COOH dan

-5
-
0,1 M CH3COO ditambahkan 10 mL larutan HCl 0,1 M. jika Ka CH3COOH = 10 ,
hitunglah pH larutan penyangga tersebut sebelum dan sesudah ditambahkan
HCl.

Jawab :

a. sebelum ditambahkan HCl

+
[H ] = ] =K [ mol asam lemah] =
a
[ mol basa konjugasi]
0,1
-5
-5
= 10 x = 10
0,1
pH = 5
b. sesudah pengenceran
jumlah mol sebelum ditambah HCl :

CH3COOH = 0,1 mol/L x 1 L = 0,1 mol
-
CH3COO = 0,1 mol/L x 1 L = 0,1 mol
HCl yang ditambhkan = 0,1 mol/L x 0,01 L = 0,001 mol

+
Jumlah mol ion H = 0,001 mol
+
Pada penambahan HCl, maka ion H dari HCl akan bereaksi dengan ion
-
CH3COO

+
-
CH3COO + H → CH3COOH
Jumlah mol sudah ditambah HCl :
CH3COOH = (0,1 + 0,001 ) mol

= 0,101 mol
-
CH3COO = (0,1 - 0,001 )
= 0,099 mol

Sehingga
+
[H ] = ] = 10 −5 0,101 = 1,02 x 10 -5
0,099
pH = 5 – log 1,02
= 4,99
Perubahan pH yang terjadi sebesar = 0,01