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QUÍMICA 5TO AÑO SECUNDARIA
QUÍMICA
5TO AÑO SECUNDARIA

n=4 
...
 Número cuántico magnético. Se representa por la letra m.
Nos indica la orientación que tiene el orbital al someter el átomo a un campo magnético fuerte
(efecto Zeeman).
Puede tomar los valores:
m=-l,...,0,...,+l
O sea,
Para l=0 m=0

l=1

l=2

l=3
Cada valor de m es un orbital. En cada orbital caben como máximo 2 electrones.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Se entiende por configuración electrónica la distribución más estable, y por tanto, más probable de los
electrones en torno al núcleo.
Para distribuir los electrones en los distintos niveles de energía tenemos en cuenta los siguientes
principios y reglas:
 Principio de relleno o Aufbau. Los electrones entran en el átomo en los distintos orbitales de
energía ocupando primero los de menor energía.

Para saber el orden de energía de los orbitales se usa el diagrama de Mouller.
O Bien se sigue esta regla: "Los orbitales menos energéticos son los de
menor valor de n+l. Si los orbitales tienen el mismo valor de n+l, tendrá
menos energía los de menor valor de n".
De acuerdo con estas reglas el orden es el siguiente:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s

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