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QUÍMICA 5TO AÑO SECUNDARIA
5TO AÑO SECUNDARIA
QUÍMICA
Qué significa el tercer número cuántico el número m también tiene una conexión con el momento angular,
pero no es necesario entrar en detalles sobre el significado de m. La idea clave sobre m es que no afecta la
energía del electrón, aunque como ya han visto, si cambia la forma de la nube del electrón.

Entonces cuando Bob dijo antes que podría haber diferentes nubes en la misma energía, lo que quiso
decir fué que podría haber diferentes valores de m para la misma n y l.

Eso es absolutamente cierto. Por ejemplo, aquí están los números cuánticos para los dos diferentes
estados p que Bob les mostró:

n=2, l=1, m=0 n=2, l=1, m=1

Lo que ocurre es que hay restricciones para los valores posibles de cada número cuántico. n solamente
puede ser un entero positivo. Dentro del nivel dado por un valor particular de n, l puede tomar solamente
valores enteros de 0 hasta n-1.

Así que cuando n es 1, l solamente puede ser 0, y por eso es que la primera fila solamente tiene estados
s. Luego, cuando n=2, l puede ser 0 o 1, y eso nos dá s y p--

Muy bien. Dado un valor particular de l, m puede ser cualquier entero de menos l hasta l. Por
ejemplo, cuando l=1, m puede ser -1,0, o 1; esos son los tres estados p. Si trabaja en ello, verá
que para un valor dado de l hay 2l+1 valores diferentes para m.

El cuarto número cuántico spin, representadom por la s, pertenece, en efecto al spin.

Cada electrón tiene un "spin arriba" o un "spin abajo"...

s únicamente tiene dos posibles valores. Por buenas razones que no explicaré aquí, s= +1/2 significa "spin
arriba" y s=-1/2 significa "spin abajo".

Entonces eso es; los cuatro números cuánticos describen completamente un electrón. Ahora veo cómo
esto encaja perfectamente en la imagen de Bob sobre un "estado cuántico"

n=3, l=2, m=0 s= -1/2

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