Page 30 - E-Modul Revisi 17_Neat

2. Mengorganisasi Kegiatan Pembelajaran

Untuk dapat memecahkan masalah tersebut, pahamilah perbedaan larutan

elektrolit ke dalam larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah bersama
kelompokmu, kemudian diskusikanlah video dan jawaban pertanyaan berikut!

3. Membimbing Penyelidikan Mandiri/Kelompok

Penjelasan mengenai larutan elektrolit dan nonelektrolit pertama kali dijelaskan

oleh ilmuwan asal Swedia, Svante August Arrhenius. Menurut Arrhenius (di tahun
1884), zat elektrolit dalam larutannya akan terurai atau mengalami ionisasi menjadi

partikel-partikel yang berupa atom atau gugus atom yang bermuatan positif dan

negatif yang dinamakan ion, yang dihasilkan elektrolit dalam larutan.
Salah satu sifat fisik yang membedakan suatu larutan dengan larutan lain adalah

daya hantar listriknya. Jika zat bersifat asam, basa maupun garam dilarutkan di dalam

air, larutan yang dihasilkan akan mampu menghantarkan arus listrik.
A. Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat biasanya berasal dari senyawa asam kuat, basa kuat dan
garam yang dilarutkan ke dalam pelarut. Pada elektrolit kuat, reaksi senyawanya

ditandai dengan panah satu arah (→) menunjukkan senyawa tersebut dapat terionisasi
di dalam air. Larutan elektrolit kuat apabila diuji menggunakan elektrolit tester

ditandai dengan menghasilkan gelembung gas yang banyak pada elektroda dan lampu

menyala terang, karena zat terionisasi secara sempurna/keseluruhan menjadi ion-ion
yang dapat menghantarkan arus listrik. Contoh larutan elektrolit kuat adalah senyawa

NaCl jika dilarutkan dalam air, maka reaksi yang terjadi sebagai berikut :

Untuk melihat uji daya hantar larutan NaCl, Ananda dapat mengamati kembali

video 3.

KIMIA | KELAS X SMA/MA 22