Page 32 - E-Modul Revisi 17_Neat

Dua reaksi yang berlawanan terjadi secara bersamaan dalam larutan asam asetat.
Molekul asam bertumbukan dengan molekul air dan membentuk ion asetat dan ion

H3O . Sementara itu, ion asetat bertumbukan dengan ion H3O menghasilkan molekul
+
+
asam asetatat dan molekul air.
Untuk melihat uji daya hantar larutan CH3COOH, Ananda dapat mengamati

kembali video 3.
Agar Ananda lebih paham terkait perbedaan daya hantar listrik larutan elektrolit

kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit, silahkan Ananda simak video
demonstrasi berikut ini!

C. Derajat Ionisasi/Disosiasi

Larutan elektrolit memiliki nilai derajat ionisasi/disosiasi. Ada kemungkinan

yang terjadi ketika suatu zat dilarutkan didalam air, yakni zat tersebut larut secara
sempurna, larut sebagian, dan tidak larut didalam air. Secara kuantitatif, kuat

lemahnya larutan elektrolit juga dapat diukur dari derajat ionisasi/disosiasi(α).
ciri elektrolit kuat adalah apabila zat terlarut dianggap telah 100 persen

terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam larutan. Disosiasi adalah penguraian

senyawa menjadi kation dan anion. Istilah disosiasi untuk senyawa-senyawa ionik
dan ionisasi untuk kovalen polar (asam dan basa)(Chang, 2008).

Derajat ionisasi/disosiasi merupakan parameter larutan elektrolit,
perbandingan jumlah mol zat terlarut yang terurai terhadap jumlah mol awal zat

terlarut sebelum terurai (zat mula-mula). Derajat ionisasi/disosiasi dapat

dinyatakan dengan rumus :

α = ℎ
ℎ −
Nilai α terbagi atas :

a. Untuk larutan nonelektrolit (α = 0)
b. Untuk larutan elektrolit lemah ( 0<α<1)

c. Untuk larutan elektrolit kuat (α = 1)

KIMIA | KELAS X SMA/MA 24