Page 29 - E-LKPD Termokimia Berbasis Pendekatan Contextual Teaching And Learning Bermuatan Local Wisdom

Materi

Klik di sini untuk
A Macam-macam Perubahan Entalpi kembali ke Menu

1. Entalpi Pembentukan Standar (∆H°f)

Perubahan entalpi yang dibutuhkan/dilepaskan pada
pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada

keadaan standar (25 C dan tekanan 1 atm) .
O
Contoh
1/2 N 2(g) + 3/2 H 2(g) →NH 3(g)∆H = -46 Kj
• Koefisien yang dibentuk harus 1

• Terbentuk dari unsur-unsur nya
• Pembentukan 1 mol NH melepaskan kalor sebesar 46 Kj
3
sehingga perubahan entalpi pembentukan NH = -46 Kj
3
2. Entalpi Penguraian Standar (∆H°d)

Perubahan entalpi yang dibutuhkan/dilepaskan pada
penguraian 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan

standar (25 C dan tekanan 1 atm).
O
Contoh
C H 2(g) → 2C (g) + H 2(g) ∆H = -52 Kj
2
• Koefisien yang diuraikan harus 1
• Diuraikan menjadi unsur-unsur nya

• Penguraian 1 mol C H melepaskan kalor sebesar 52 Kj
2
2
sehingga perubahan entalpi penguraian C H = -52 Kj
2
2
3. Entalpi Pembakaran Standar (∆H°c)
Perubahan entalpi yang dibutuhkan/dilepaskan pada
pembakaran sempurna 1 mol senyawa pada keadaan standar

(25 C dan tekanan 1 atm).
O
Contoh
C H 4(g) + 3 O 2(g) → 2 CO 2(g) + 2H O ∆H = -1420 Kj
(l)
2
2
• Koefisien yang dibakar harus 1
• Ditambahkan dengan O 2
• Pembakaran 1 mol C H melepaskan kalor sebesar 1420 Kj
4
2
sehingga perubahan entalpi pembakaran C H = -1420 Kj
2
4

27