Page 21 - Modul Reaksi Redoks Kelas X

atom untuk melepaskan atau menerima elektron dalam suatu reaksi. Bilangan

oksidasi dapat bernilai positif maupun negatif tergantung harga

elektronegativitasnya
Berikut aturan bilangan oksidasi:

a. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0.
Contoh: bilangan oksidasi H2, Br2, Na, Be, K,O2, dan P4 = 0

b. Bilangan oksidasi ion monoatomik/ion tunggal = muatannya.

Contoh:
Biloks Li dalam Li + = +1

Biloks Ba dalam Ba 2+ = +2
Biloks I dalam I - = -1

Biloks O dalam O 2- = -2
c. Bilangan oksidasi unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) = -1, kecuali jika

bergabung dengan unsur yang lebih elektronegatif.

Contoh:
KIO3 biloks I = +5

HClO biloks Cl = +1

d. Bilangan oksidasi unsur logam selalu positif, diantaranya yaitu:
1) Biloks golongan I A (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1

2) Biloks golongan II A ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) = +2
3) Biloks golongan III A (B, Al, Ga, In, Tl) = +3

4) Golongan transisi atau golongan B memiliki biloks yang banyak dalam
satu unsurnya. Seperti logam Cu memiliki biloksnya yaitu +1 dan +2.

e. Bilangan oksidasi atom H = +1, kecuali dalam senyawa hidrida logam

(senyawa yang terdiri dari hidrogen dan logam) biloks H = -1.
Contoh:

Biloks H dalam LiH, NaH, dan CaH2 = -1

f. Bilangan oksidasi atom O = -2.
Kecuali:

1) Biloks O dalam F2O = +2

2) Biloks O dalam senyawa peroksida (Na2O2, BaO2, dan H2O2) = -1
3) Biloks O dalam senyawa superperoksida (KO2 dan RbO2) = - 1/2

Modul Kimia Berbasis SAVI