Page 22 - Modul Reaksi Redoks Kelas X

g. Jumlah bilangan oksidasi atom dalam ion poliatomik = muatannya.

Contoh:

Jumlah biloks OH - = (1× Biloks O) + (1× Biloks H) = -1

2− = (1× Biloks S) + (4× Biloks O) = -2
Jumlah biloks SO
4
h. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam satu senyawa = 0
Contoh penentuan bilangan oksidasi sebagai berikut:

BaO2 : biloks Ba + (2 x biloks O) = 0

i. Unsur yang elektronegativitasnya lebih besar ditandai berbiloks negatif,
sedangakan unsur yang elektronegativitasnya lebih kecil ditandai berbiloks

positif.

j. Beberapa unsur logam dalam senyawa mempunyai beberapa bilangan
oksidasi.

Contoh:
MnSO4 biloks Mn = +2

MnO4 biloks Mn = +4
K2MnO4 biloks Mn = +6

k. Beberapa unsur nonlogam dapat memiliki beberapa biloks negatif atau

positif tergantung pada atom lain yang diikatnya.
Contoh:

HCl biloks Cl = -1
HClO biloks Cl = +1

NH3 biloks N = -3
H2O biloks N = +1

2. Penentuan Bilangan Oksidasi dalam Senyawa atau Ion

Berikut beberapa contoh cara menentukan bilangan oksidasi atom dalam
suatu senyawa atau ion:

a. Tentukan bilangan oksidasi atom N dalam KNO3
Pembahasan:

1) KNO3 adalah senyawa netral sehingga jumlah bilangan oksidasi atom

penyusunnya = 0
2) K adalah unsur golongan I A sehingga bilangan oksidasi dari K = +1

3) O memiliki bilangan oksidasi = -2

Modul Kimia Berbasis SAVI