Page 31 - Modul Reaksi Redoks Kelas X

Pada reaksi di atas, biloks atom Cl mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi

+5 dan mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1. Sehingga atom Cl

dalam Cl2 mengalami oksidasi sekaligus reduksi.
4. Reaksi Konproporsionasi

Reaksi konproporsionasi adalah reaksi dimana hasil oksidasi dan hasil reduksi
merupakan zat yang sama (kebalikan reaksi disproporsionasi).

Oksidasi (+1)

KI (aq) + KIO3 (aq) + HCl (aq) → I2 (s) + KCl (aq) + H2O (l)
+1-1 +1+5-2 +1 -1 0 +1-1 +1-2

Reduksi (-5)

Pada reaksi di atas, biloks atom I dalam KI mengalami kenaikan biloks dari -1
menjadi 0 dan atom I dalam KIO3 mengalami penurunan biloks dari +5 menjadi

0. Sehingga atom l2 merupakan zat hasil oksidasi dan zat hasil reduksi.

D. Kegiatan Siswa

Sebelum melakukan percobaan, cermati langkah berikut ini:

1. Buatlah kelompok yang terdiri dari 5 siswa.

2. Siapkan alat dan bahan serta ikuti prosedur percobaan sesuai petunjuk yang
tersedia.

3. Tulislah hasil pengamatanmu pada kolom yang tersedia.
4. Analisislah hasil percobaanmu dengan menjawab pertanyaan pada bagian

diskusi.

5. Presentasikanlah hasil percobaanmu di depan kelas.
6. Catat hasil tanggapan kelompok lain.

7. Perhatikan dan berilah tanggapan pada kelompok lain yang sedang
presentasi.

Penggolongan Reaksi Redoks
A. Tujuan Percobaan

1. Mengidentifikasi penggolongan reaksi berdasarkan perubahan bilangan

Modul Kimia Berbasis SAVI