Page 17 - E-MODUL ASAM BASA GDL NEW
P. 17
E-MODUL ASAM & BASA
Berbasis Guided Discovery Learning
Pengumpulan Data (Data Collection)
1 Teori Arrhenius
Definisi asam basa menurut teori Arrhenius
Arrhenius menjelaskan bagaimana kekuatan
asam dalam air tergantung pada konsentrasi ion
hidrogen di dalamnya. Beliau mengusulkan teori
disosiasi elektrolit yang menyatakan bahwa
elektrolit seperti asam, basa, dan garam terdisosiasi
menjadi ion-ionnya dalam air. Beliau menyatakan
bahwa beberapa elektrolit terdisosiasi sempurna
tetapi beberapa lainnya hanya terdisosiasi sebagian.
Asam menurut Arrhenius
Definisi asam menurut Arrhenius dapat Ananda
pahami melalui gambar yang disajikan pada
gambar 2(a). Gambaran tersebut merupakan
gambaran hidrogen klorida (HCl) yang bersifat (a) HCl(aq)→H (aq)+Cl (aq)
-
+
asam jika dilarutkan ke dalam air.
Reaksi yang terjadi adalah :
+ -
HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq)
Silahkan Ananda perhatikan Gambar 2 disamping! (b) NaOH(aq)→Na (aq)+OH -
+
(aq)
Kelas XI SMA/MA 11
