Page 21 - E-MODUL STRUKTUR ATOM FIX

oleh Niels Bohr. Kegagalan Niels Bohr untuk menjelaskan spektrum atom
yang berelektron banyak serta adanya beberapa spektrum dari setiap garis

spektrum atom hidrogen merupakan salah satu kelemahan dari teori atom Niels
Bohr.

Penjelasan yang lebih memuaskan diperoleh oleh Louis de Broglie yang

mengemukakan hipotesisnya tentang sifat dualism materi, yaitu materi dapat
bersifat sebagai partikel dan sekaligus dapat mempunyai sifat sebagai

gelombang. Bukti eksperimen pola difraksi dari elektron membenarkan adanya
anggapan dualism partikel-gelombang karena gejala difraksi hanya dapat

dijelaskan dengan menganggap elektron sebagai gelombang. Akibat dualism

sifat tersebut maka letak dan kecepatan elektron tidak dapat dipastikan secara
serentak. Apabila letaknya dapat dipastikan, maka kecepatannya tidak dapat

ditentukan, demikian pula sebaliknya. Dengan demikian, ada ketidakpastian
tentang letak dan kecepatan elektron tersebut. Keadaan ini dikenal dengan

prinsip ketidakpastian Heisenberg.

Louis Victor de Broglie kemudian menurunkan suatu persamaan untuk
menentukan panjang gelombang partikel yang bergerak sebagai gelombang.

Dengan menggunakan mekanika kuantum dari Max Planck, diketahui bahwa
lintasan elektron tidak dapat lagi digambarkan sebagai suatu garis melingkar

seperti yang digambarkan Niels Bohr, tetapi pola lintasan elektron mengikuti
pola gelombang diam. Keliling orbit elektron yang digambarkan oleh Niels

Bohr merupakan perkalian dari bilangan bulat dengan panjang gelombang.

Gambar 1.11. Lintasan Gelombang dari Elektron yang diperbolehkan (kiri)

dan yang tidak diperbolehkan (kanan)
(Helen Klus, 2020)

E-MODUL KIMIA INTERAKTIF 20