Page 28 - E-Modul Ikatan Ion

Berdasarkan data diperoleh :

Mg(g) → Mg (g) + e EI1 = 737,7 kJ/mol
+
Mg (g) → Mg (g)+ e EI2 = 1450,7 kJ/mol
+
2+
O(g) + e → O (g) AE1 = -140,984 kJ/inol
--
O (g) + e → O (g) AE2 = 744 kJ/mol
2-
-
Mg(g) + O(g) → MgO(g) -BDE = -377 kJ/mol

Mg(g) + O(g) MgO(g)

EI1 AE1

Mg (g) O (g)
-
+
ΔHPI

EI2 AE2

2-
Mg g) O (g)
2+(

Gambar 10. Daur Termodinamika pembentukan pasangan ion MgO

Sumber : Effendy, 2016

Berdasasarkan hukum Hess diperoleh:

-BDE = EI1 + El2 + AE1 + AE2 + ΔHPI

sehingga

ΔHPI = -BDE – (EI1 + El2 + AE1 + AE2)

ΔHPI =-377 kJ/mol-(737,7+1450,7-140,984+744) kJ/mol

ΔHPI = -3168,4 kJ/mol

E-Modul Interaktif | Ikatan Ion 23