Page 11 - E-MODUL TITRASI ASAM BASA

Contoh soal

 Untuk menentukan kadar cuka makan (asam asetat) diambi 10 mL cuka

makan kemudian diencerkan dengan akuades sampai volumenya 200 mL.

Dari larutan encer tersebut, diambil 10 mL kemudian dititrasi dengan

larutan NaOH 0,1 M dengan indikator PP. Titik akhir titrasi tercapai pada

saat volume NaOH 25,4 mL. Berapa persen kadar cuka tersebut, jika kadar

cuka murni 17,4 M ?

Jawab:

Reaksi : CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)

NaOH terpakai pada titrasi = 0,1 mol/L x 0,00254 L

= 0,00254 mol

Berdasarkan persamaan reaksinya, CH3COOH yang terdapat dalam 10 mL larutan

cuka yang telah diencerkan dalah sebanyak 0,00254 mol.

Oleh karena itu, jumlah mol asam cuka yang terdapat pada cuka sebelum

200
diencerkan = 0,00254 = 0,0508
10

0,0508 mol
Kadar cuka makan =
0,01 L

= 5,08 mol/L

= 5,08 M

B TITRASI ASAM BASA

TITRASI ASAM BASA
Titrasi merupakan prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya

suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi

dengan sejumlah larutan yang dianalisis (ingin diketahui kadarnya). Titrasi yang

7
E MODUL TITRASI ASAM BASA

SMA/MK KELAS XI