Page 16 - E-MODUL TITRASI ASAM BASA

Contoh

Sebanyak 275 ml H2SO4 0,75 M ditambahakan air sebanyak 525 ml. hitunglah

konsentrasi laarautan setelah penambahan air ?

Jawab:

Diketahui : V1 : 275 ml

M1 : 0,75 M
V2 : 525 ml + 275 ml = 800 ml

Ditanya: M2 ?

M1 x V1 = M2 x V2

275 x 0,75 = 800 x M2

206,25 = 800 x M2

206,25
M2 =
800

= 0,285 M

3. Proses titrasi asam basa

Larutan asam basa dalam ilmu kimia kerap digunakan untuk menentukan

nilai pH atau derajat keasaman larutan. Cara kerjanya, zat yang bersifat asam

akan dititrasi menggunakan larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya.

Prorses ini juga bias diterapkan sebaliknya, yakni zat yang bersifat basa dititrasi

menggunakan larutan asam yang sudah diketahui konsentrasinya. Karena

menerapkan prinsip reaksi asam basa, titrasi asam basa akan menghasilkan

reaksi penetralan berupa garam dan air dengan pH netral (7) saat senyawa asam

dan basa direaksikan.

12
E MODUL TITRASI ASAM BASA

SMA/MK KELAS XI