Page 21 - E-MODUL TITRASI ASAM BASA

Titik ekivalen juga disebut dengan titik stoikiometri dikarenakan jumlah

mol asam atau basa yang dibutukan untuk menetralkan suatu larutan basa atau asam

tersebut adala sama. Jika kita berbicara titik ekivalen titrasi maka ada hubungan

juga dengan titik akhir titrasi dimana kedua hal ini merupakan hal yang berbeda.

Titik akhir titrasi adalah saat dimana indikator akan berubah warna sehingga analis

dapat mengamatinya dan mengehentikan proses titrasi.

Pada saat titik ekivalen titrasi jika kita menggunakan indikator warna maka

indikator tersebut belum akan menunjukan perubahan warna. Namun ketika kita

meneteskan lagi larutan titran maka indikator akan berubah warna.

Perbedaan Titik Ekuivalen dan Titik Akhir Titrasi

 Titik ekuivalen titrasi yaitu keadaan dimana pada titik tersebut jumlah

partikel analit yang bereaksi sama dengan jumlah titran yang bereaksi,

sedangkan titik akhir titrasi terjadi setelah titik ekuivalen berubah warna.

 Titik ekuivalen titrasi akan terjadi sebelum titik akhir terjadi, sedngkan titik

akhir titrasi terjadi setelah titik ekuivalen

 Asam lemah dapat meberikan beberapa titik ekuivalen titrasi namun hanya

akan memberikan satu titik akhir titrasi.

contoh Menentukan titik ekivalen titrasi, antara lain sebagai berikut:

1. Tentukan konsentrasi dari 25 mL larutan HCl yang dititrasi dengan larutan

NaOH 0,45 M dan membutuhkn NaOH sebanyak 40 mL untuk mencapai

titik ekivalen titrasi !

17
E MODUL TITRASI ASAM BASA

SMA/MK KELAS XI