Page 32 - e-Modul Berbasis RADEC Struktur Atom

2. Aturan Hund

Friedrich Hund (1927), seorang ahli fisika dari Jerman

mengemukakan aturan pengisian elektron pada orbital, yaitu

orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing orbital diisi Miskonsepsi
Pada Larangan Pauli,
lebih dahulu oleh satu elektron dengan arah spin yang sama semua orbital harus
terisi penuh dengan
kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara berurutan elektron dan dalam
satu orbital boleh
dengan arah spin yang berlawanan. Dengan kata lain, dalam subkulit memiliki spin yang

yang sama semua orbital masing-masig terisi satu elektron terlebih sama

dengan arah panah yang sama kemudian sisa elektronnya baru

diisikan sebagai elektron pasangannya dengan arah panah

sebaliknya. Leader Concept
Larangan Pauli adalah
3. Larangan Pauli dalam satu orbital
boleh tidak penuh dan
Asas Larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam satu orbital

dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang tidak boleh memiliki
spin yang sama
sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki

1 1
spin yang berlawanan ( = + dan = − ).
2 2

Contoh

Tentukan konfigurasi dari 11Nadan 16S berdasarkan jumlah subkulitnya

Jawaban
11Na = 1s 2s 2p 3s
2
2
6
1
16S = 1s2 2s 2p 3s 3p
2
6
2
4

Kimia Kelas X-Struktur Atom
24