Page 35 - e-Modul Berbasis RADEC Struktur Atom
P. 35
G. BILANGAN KUANTUM
Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum
yang unik, antara lain bilangan kuantum utama (n), azimuth (l), dan
magnetik (m). Ketika bilangan kuantum tersebut dapat
mendeskripsikan tingkat energi orbital dan juga ukuran, bentuk, dan
orientasi dari distribusi probabilitas radikal orbital atom. Lalu,
terdapat bilangan keempat, yaitu bilangan kuantum spin (s) yang
memberikan informasi spin suatu elektron dalam sebuah orbital.
Setiap elektron dalam sebuah atom memiliki satu set empat bilangan
kuantum yang unik yaitu:
1. Bilangan kuantum utama (n)
Bilangan kuantum utama mendeskripsikan ukuran ukuran dan
tingkat energi orbital. Bilangan kuantum utama menunjukkan
nomor kulit yang ditempati elektron.
K bernilai n = 1
L bernilai n = 2
M bernilai n = 3
N bernilai n = 4
dan seterusnya
2. Bilangan kuantum azimuth (l)
Bilangan kuantum azimuth mendeskripsikan bentuk orbital
dan sub tingkatan energi elektron. Bilangan kuantum azimuth
menunjukkan subkulit yang ditempatin elektron, yaitu:
Subkulit s memiliki l = 0
Subkulit p memiliki l = 1
Subkulit d memiliki l = 2
Subkulit f memiliki l = 3
Kimia Kelas X-Struktur Atom
27
