Page 18 - coba coba

15

Informasi Tambahan

Selain dapat mempertahankan
Tahukah Kamu!
pH-nya terhadap penambahan
Pada pengeceran asam lemah
sejumlah kecil asam atau basa, larutan
(elektrolit lemah) berlaku
buffer juga dapat mempertahankan Hukum Pengenceran Ostwald

pH-nya terhadap suatu pengenceran. yang disimpulkan bahwa :
Derajat ionisasi asam/basa
Jika campuran pada larutan
lemah dalam air akan makin
penyangga yang bersifat asam besar jika konsentrasinya
diperkecil
diencerkan, derajat ionisasi asam https://www.pngegg.com/id

lemah akan bertambah besar, yang

berarti jumlah H+ dari ionisasi asam lemah bertambah, namun penambahan konsentrasi H+

menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah sehingga pH juga tidak

berubah. Demikian sebaliknya jika larutan penyangga yg bersifat basa diencerkan, derajat

ionisasi basa lemah akan bertambah besar, yang berarti jumlah OH– dari ionisasi basa

lemah bertambah, namun penambahan konsentrasi OH– menjadi tidak berarti karena

volume larutan juga bertambah. Akan tetapi penambahan asam dan basa atau pengenceran

yang berlebihan akan menyebabkan perubahan pH larutan penyangga.

Setiap larutan buffer mempunyai kapasitas penyangga tertentu , artinya setiap

buffer hanya dapat berfungsi pada batas-batas penyangga tertentu sesuai dengan

konsentrasi asam dan basa yang ada didalamnya. Pada umumnya, kapasitas penyangga

maksimum dimana pH tidak berubah adalah kalau konsentrasi asam lemah (atau basa lemah)

dan garamnya dipertahankan besar dan satu sama lain mendekati sama. Buffer memiliki

kapasitas maksimum pada pH = pKa (atau pOH = pKb). Ketika rasio konsentrasi garam
terhadap elektrolit lemah kurang dari 0,1 atau lebih besar dari 10, buffer mulai kehilangan

efektivitasnya.