Page 20 - E-MODUL KIMIA REVISI
P. 20
17
+
Dari persamaan (4) maka untuk menentukan [H ] larutan penyangga asam lemah dengan
basa konjugasinya dapat dirumuskan sebagai berikut:
[ ]
+
[H ] = [ ]
Jika konsentrasi dinyatakan sebagai banyaknya mol tiap liter larutan atau M = n/V, maka
:
+
[H ] =
Oleh karena sistem merupakan campuran dalam satu wadah, maka volumenya akan
selalu sama, sehingga rumusan tersebut dapat ditulis dengan :
+
[H ] =
+
pH = - log [H ]
Contoh Soal :
Hitung pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 100 mL larutan
CH3COOH 0,1 M dengan 200 mL larutan CH3COOH (Ka CH3COOH =10 )
-5
Jawab :
-1
CH3COOH = 100 mL x 0,1 mmol mL
= 10 mmol
CH3COONa = 200 mL x 0,1 mmol mL
-1
= 20 mmol
+
[H ] = x mol asam
mol basa konjugasi
= 1 x 10 x
10
−5
20
= 5 x 10 -6
pH = - log [5 x 10 ]
-6
= 6 – log 5
