Page 21 - E-MODUL KIMIA REVISI

18

B, Larutan Penyangga Basa

Sama halnya pada sistem penyangga asam lemah dan basa konjugasinya, di dalam sistem

penyangga basa lemah dan asam konjugasinya yang berperan dalam sistem tersebut adalah

reaksi kesetimbangan pada basa lemah. Dengan cara yang sama, untuk sistem penyangga

basa lemah dengan asam konjugasinya, konsentrasi ion OH akan diperoleh dari rumus:
-
-
[OH ] =

pOH = - log [OH ]
-

pH = 14 – POH

Contoh Soal :

Sebanyak 100 mL larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4Cl, masing-masing 0,1 M.

a. Tentukanlah pH larutan itu

b. Berapakah pH larutan itu setelah ditambahkan 1 mL larutan HCl 0,1 M?

c. Jika yang ditambahkan adalah 1 mL larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH-nya? Kb = 1 x

-5
10

Jawab :
a. Larutan merupakan larutan penyangga basa karena mengandung basa lemah (NH3) dan

asam konjugasinya (NH4 dari NH4Cl). pH larutan ditentukan dengan rumus :
+

-1
• Mol basa = 100 mL x 0,1 mmol mL = 10 mmol

• Mol asam konjugasi = 100 mL x 0,1 mmol mL = 10 mmol
-1
• [OH ] = x mol asam konjugasi pH = 14 – pOH
mol basa
-

−5
−5
= 1 10 x 10 = 1 10 = 14 – 5
10

-5
• pOH = - log [1 x 10 ]
= 5