Page 14 - Modul Reaksi Reduksi dan Oksidasi

2) Reaksi Reduksi

Reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat. Contoh

reaksi reduksi:
a) Reduksi bijih besi (Fe2O3) oleh karbon monoksida (CO)

Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g)
b) Reduksi kromium (III) oksida oleh alumunium

Cr2O3 (s) + 2Al (s) → Al2O3 (s) + 2Cr (s)
c) Reduksi tembaga (II) oksida oleh gas hidrogen

CuO (s) + H2 (g) → Cu (s) + H2O (g)

b. Konsep Reaksi Redoks Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron
Beberapa reaksi redoks tidak melibatkan oksigen, sehingga definisi reaksi

redoks yang hanya berdasar pada reaksi yang melibatkan oksigen dianggap

terlalu sempit. Hal ini menyebabkan konsep reaksi redoks perlu diperluas.
Pada konsep ini reaksi redoks didefinisikan sebagai:

1) Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

2) Reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron.
Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi selalu terjadi secara serempak

(simultan). Tidak pernah dijumpai suatu zat kehilangan elektron tanpa ada zat
lain yang akan menerima elektron tersebut. Kita ketahui hal ini karena elektron

tidak pernah dijumpai baik sebagai pereaksi maupun sebagai hasil reaksi dalam
setiap perubahan kimia. Oleh karena itu, reaksi reduksi dan reaksi oksidasi

disebut juga reaksi reduksi-oksidasi atau reaksi redoks. Contoh:

2K (s) + Cl2 (g → 2KCl (s) ………………..(1)
Kita dapat menganalisis perpindahan elektron pada reaksi dengan

memperhatikan pelepasan dan pengambilan elektron secara terpisah.
Pelepasan elektron oleh kalium dapat ditulis

K → K + e (oksidasi)………………….(2)
+
-
Perubahan ini disebut oksidasi karena kalium kehilangan elektron. Sedangkan
pengambilan elektron oleh klor dapat ditulis

Cl + e → Cl (reduksi) ………………….(3)
-
-
Perubahan ini disebut reduksi karena oksigen menerima elektron. Dalam
reaksi K dengan Cl2, dua atom K bereaksi dengan Cl2. Dua atom K kehilangan

Modul Kimia Berbasis SAVI