Page 15 - Modul Reaksi Reduksi dan Oksidasi

1 elektron dan satu atom Cl2 menerima 1 elektron. Pada setiap persamaan

reaksi jumlah total elektron yang diterima harus sama dengan jumlah total

elektron yang dilepaskan.
c. Konsep Redoks Berdasarkan Perubahan (Kenaikkan dan Penurunan) Bilangan

Oksidasi
Definisi reaksi oksidasi dan reaksi reduksi sebagai reaksi pelepasan dan

penerimaan elektron dapat diterapkan untuk proses pembentukan senyawa

ionik. Namun, definisi ini tidak dapat secara akurat menggambarkan proses
pembentukan hidrogen klorida (HCl) karena HCl bukan senyawa ionik

melainkan senyawa molekular (kovalen) sehingga tidak terjadi penerimaan dan
pelepasan elektron. Walaupun demikian, kimiawan dapat meunjukkan bahwa

terjadi transfer elektron secara parsial (sebagian, yaitu dari H kepada Cl)
dengan menuliskan bilangan oksidasi pada reaktan maupun produk.

Pada konsep ini reaksi redoks didefinisikan sebagai:

1) Reaksi oksidasi adalah kenaikan bilangan oksidasi.
2) Reaksi reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi.

Sebagai contoh kita dapat menuliskan reaksi pembentukan HCl:
Oksidasi

H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) ……………………..(4)
0 0 +1 -1

Reduksi

Angka di bawah lambang unsur menunjukan bilangan oksidasinya. Bilangan

oksidasi mencerminkan jumlah elektron yang berpindah. Sehingga,
berdasarkan reaksi diatas dapat disimpulkan bahwa atom H mengalami

kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +1, keadaan ini disebut oksidasi.
Atom Cl mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1, keadaan

ini disebut reduksi. Dengan demikian, reaksi tersebut adalah reaksi reduksi
dan oksidasi yang biasa disebut reaksi redoks.

Modul Kimia Berbasis SAVI