Page 31 - Modul Reaksi Reduksi dan Oksidasi

4. Reaksi Konproporsionasi

Reaksi konproporsionasi adalah reaksi dimana hasil oksidasi dan hasil reduksi

merupakan zat yang sama (kebalikan reaksi disproporsionasi).
Oksidasi

KI (aq) + KIO3 (aq) + HCl (aq) → I2 (s) + KCl (aq) + H2O (l)
+1-1 +1+5-2 +1 -1 0 +1-1 +1-2

Reduksi

Pada reaksi di atas, biloks atom I dalam KI mengalami kenaikan biloks dari -1

menjadi 0 dan atom I dalam KIO3 mengalami penurunan biloks dari +5 menjadi
0. Sehingga atom l2 merupakan zat hasil oksidasi dan zat hasil reduksi.

D. Kegiatan Siswa

Sebelum melakukan percobaan, cermati langkah berikut ini:
1. Buatlah kelompok yang terdiri dari 5 siswa.

2. Siapkan alat dan bahan serta ikuti prosedur percobaan sesuai petunjuk yang
tersedia.

3. Tulislah hasil pengamatanmu pada kolom yang tersedia.

4. Analisislah hasil pengamatanmu dengan menjawab pertanyaan pada bagian
diskusi.

5. Presentasikanlah hasil percobaanmu di depan kelas.
6. Catat hasil tanggapan kelompok lain.

7. Perhatikan dan berilah tanggapan pada kelompok lain yang sedang presentasi.

Penggolongan Reaksi Redoks

A. Tujuan Percobaan
1. Mengidentifikasi penggolongan reaksi berdasarkan perubahan

bilangan oksidasi dari hasil percobaan.
B. Alat dan Bahan

1. Alat:

a. Gelas

Modul Kimia Berbasis SAVI