Page 46 - Bahan Ajar Materi Asam Basa kelas XI

3) Konsentrasi HCl 0,1 M lebih besar daripada konsentrasi HCl 0,01 M.

4) CH3COOH tergolong asam lemah.
5) Alasan lainnya:

......................................................................................................................
B. Soal Uraian

Kerjakan soal-soal berikut!

1. Identifikasikan senyawa berikut sebagai asam-basa kuat atau asam-basa lemah? Berikan
alasan Anda.

a. NH3
b. H3PO4

c. LiOH

d. HCOOH
e. HF

f. Ba(OH)2
2. Jelaskan perbedaan definisi asam-basa menurut teori Lewis dan teori Arrhenius!

3. Perhatikan reaksi-reaksi kesetimbangan berikut!
2-
-
-
a. H2O + CO3 ⇌ HCO3 + OH
b. H2O + CO2 ⇌ H2CO3
+
-
c. H2O + H2SO4 ⇌ H3O + HSO4
+
-
d. H2O + NH3 ⇌ NH4 + OH
Menurut teori Bronsted-Lowry, pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai basa? Berikan
alasan Anda!
4. Suatu asam lemah HA dalam larutan 0,1 M terionisasi 20%. Tentukan harga tetapan ionisasi

asam (Ka) dan nilai pH larutan tersebut!
--6
5. Suatu basa lemah N2H4 memiliki tetapan kesetimbangan basa (Kb) 1,7 x 10 , berapakah
pH dari larutan N2H4 1,7 M?

41