Page 32 - E-modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi TPACK Fase F
P. 32
E-modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Problem Based Learning Terintegrasi TPACK
B. Tetapan Kesetimbangan Tekanan (Kp) dan Hubungan Kc dengan Kp.
Orientasi Peserta Didik Pada Masalah
Perhatikan reaksi berikut:
a. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
b. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO(s) + CO2(g) + H2O(g)
c. 2ZnS(s) + 3O2(g) ⇌ 2ZnO(s) + 2SO2(g)
Pada persamaan reaksi diatas terdapat zat yang berfasa gas (g), untuk
menentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi yang melibatkan gas tersebut
selain dapat ditentukan oleh konsentrasi (Kc) dapat juga di nyatakan berdasarkan
tekanan parsial gas dalam campuran (Kp). Berdasarkan persamaan gas ideal,
konsentrasi molar gas (n/v) berbanding lurus dengan tekanannya (P).
Tetapan kesetimbangan konsentrasi dari reaksi diatas adalah :
a. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = [ 2 ] 3
[ 2 ] 2
b. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO(s) + CO2(g) + H2O(g) Kc = [CO2] [H2O]
c. 2ZnS(s) + 3O2(g) ⇌ 2ZnO(s) + 2SO2(g) Kc = [ 2 ] 2
[ 2 ] 3
Dari persamaan diatas, bagaimana cara menentukan tetapan kesetimbangan tekanan
(Kp) Apa yang membedakan Kp dengan Kc? Apakah Kp dengan Kc memilki
hubungan?
Mengorganisasi Peserta Didik Untuk Belajar
Untuk memahami tentang tetapan Kp serta hubungan antara Kc dengan Kp
perhatikan video di bawah.
https://youtu.be/2HInjmu4nUo?si=105jtA9rCEiDMRMt
19
Fase F SMA/MA
