Page 25 - Modul Ikatan Kimia

RANGKUMAN MATERI

1. Atom-atom akan stabil apabila konfigurasi elektron terluarnya (elektron valensi) dua

(duplet) atau delapan (oktet) seperti konfigurasi elektron atom-atom gas mulia yang
stabil.

2. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya tarik menarik elektrostatis antara ion positif
dengan ion negatif

3. Sifat senyawa ion: kristalnya keras namun rapuh, mempunyai titik lebur dan titik didih
yang tinggi, mudah larut di dalam air, serta dapat menghantarkan arus listrik.

4. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan

elektron.
5. Rumus titik elektron (struktur Lewis) merupakan tanda atom yang disekelilingnya

terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi
atom yang berikatan.

6. Ikatan kovalen tunggal merupakan ikatan kovalen yang melibatkan sepasang elektron

untuk dipakai bersama.
7. Ikatan kovalen rangkap dua merupakan ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang

elektron untuk dipakai bersama.
8. Ikatan kovalen rangkap tiga merupakan ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang

elektron untuk dipakai bersama.

9. Ikatan kovalen koordinasi merupakan ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang
digunakan berasal dari salah satu atom yang berikatan.

10. Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tarik inti atom-atom
logam dengan lautan elektron

Modul Elektronik Bab Ikatan Kimia 21