Page 6 - Modul Ikatan Kimia
P. 6
K L M
18Ar = 2 8 8
K L M N
36Kr = 2 8 18 8
K L M N O
54Xe = 2 8 18 18 8
K L M N O P
86Rn = 2 8 18 32 18 8
Berdasarkan konfigurasi elektron per kulit kita ketahui bahwa unsur Neon, Argom
Kripton, Xenon, dan Radon memiliki elektron valensi berjumlah 8 (oktet) sedangkan
untuk Helium elektron valensi berjumlah 2 (duplet). Hal inilah yang menyebabkan
gas mulia bersifat stabil.
Atom – atom lainnya yang belum stabil agar bisa stabil seperti gas mulia,
maka atom – atom tersebut membentuk konfigurasi elektron seperti konfigurasi
elektronnya gas mulia dengan cara melepaskan elektron dan menerima elektron. Bagi
atom-atom yang memiliki nomor atom kecil (kurang dari 5) maka atom tersebut
cenderung duplet sedangkan bagi atom-atom yang memiliki nomor atom besar (lebih
dari 5) maka atom tersebut cenderung oktet. Untuk lebih jelas, perhatikan audio
berikut.
Modul Elektronik Bab Ikatan Kimia 2
