Page 12 - MODUL KIMIA KELAS X-converted
P. 12
Bilangan kuantum magnetik atau disebut juga dengan sistem orbital
atom dapat disimbolkan dengan (m).
l= 0, subkulit s punya 1 obital ; m = 0
l = 1, subkulit p punya 3 orbital ; m = -1, m = 0, m = 1
l = 2, subkulit d punya 5 orbital ; m = -2, m = -1, m = 0, m = 1, m = 2
l = 3, subkulit f punya 7 orbital ; m = -3, m = -2, m = -1, m = 0, m = 1,
m = 2, m =3
Aturan
Dalam menentukan konfigurasi elektron ada aturan aturan yang harus
di penuhi. Berikut ialah beberapa aturan dalam penentuan konfigurasi
elektron
Aturan Afbau
Dilihat dari Gambar diatas maka intinya seperti ini :
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d
….
muatan atom yang dapat memenuhi:
S= 2
P= 6
D= 10
