Page 13 - Bahan Ajar Kimia - Laju Reaksi (Elly Dwi Yulianti - UIN Walisongo Semarang)

A. KONSEP LAJU REAKSI

1. Definisi Laju Reaksi

Kalian tentu masih ingat definisi dari laju reaksi, bukan? Laju

reaksi menggambarkan seberapa cepat atau lambat suatu reaksi
berlangsung. Reaksi kimia dapat berlangsung dengan laju yang

berbeda-beda, bisa lambat maupun cepat. Bahkan untuk tujuan

tertentu, dalam dunia industri ada reaksi yang sengaja dipercepat atau

diperlambat untuk menghasilkan produk yang menguntungkan. Secara

umum, laju didefinisikan sebagai perubahan yang terjadi tiap satu

satuan waktu. Satuan waktu tersebut dapat berupa detik, menit, jam,

hari atau tahun.

Suatu reaksi kimia melibatkan perubahan dari reaktan (zat

pereaksi) menjadi produk (zat hasil reaksi). Apabila kalian

mereaksikan suatu senyawa tertentu, seiring dengan berjalannya

waktu reaksi, jumlah senyawa yang bereaksi akan semakin sedikit.

Sebaliknya, jumlah senyawa yang terbentuk semakin banyak. Dalam

reaksi kimia yang biasa digunakan sebagai ukuran jumlah zat adalah

konsentrasi molar atau molaritas (M). Molaritas menyatakan jumlah

mol zat terlarut tiap liter larutan (Suwardi et al, 2009).

3