Page 16 - Bahan Ajar Kimia - Laju Reaksi (Elly Dwi Yulianti - UIN Walisongo Semarang)
P. 16
Laju reaksi molekul A diberi tanda negatif yang menunjukkan
bahwa jumlah molekul A berkurang (konsentrasi A berkurang) dengan
bertambahnya waktu. Sebaliknya, laju reaksi molekul B diberi tanda
positif yang menunjukkan bahwa jumlah molekul B bertambah
(konsentrasi B bertambah) dengan bertambahnya waktu.
Dalam reaksi kimia terdapat hubungan stoikiometri antara reaktan
dan produk sehingga baik reaktan maupun produk dapat digunakan
untuk menyatakan laju suatu reaksi. Dilihat dari persamaan reaksi
perubahan A menjadi B dapat kalian lihat bahwa setiap pengurangan
satu mol A akan dihasilkan satu mol B. Jadi, pada reaksi penguraian A
menjadi B, laju reaksi pengurangan konsentrasi A akan sama dengan
laju reaksi penambahan konsentrasi B. Jika ditinjau dari reaksi
kompleks yang melibatkan lebih dari satu reaktan seperti persamaan
reaksi berikut:
A + 3B → 2C + 2D
Dari koefisien persamaan reaksi tersebut, satu mol A bereaksi
dengan tiga mol B akan membentuk dua mol C dan dua mol D. Hal itu
berarti bahwa laju reaksi berkurangnya konsentrasi B adalah tiga kali
laju berkurangnya A. Demikian juga, laju bertambahnya konsentrasi C
dan D adalah dua kalinya laju berkurangnya konsentrasi A. Jadi, laju
reaksi dari persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan sebagai berikut:
1 ∆[C]
= − ∆[A] = − 1 ∆[B] = + = + 1 ∆[D]
∆ 3 ∆ 2 ∆ 2 ∆
6