Page 66 - KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL KELAS X SEMESTER II

Hubungan jumlah mol (n) dengan massa zat (m) adalah:

m = n x mm atau massa = n x Ar atau massa = n x Mr

dengan: m = massa zat (gram)
n = jumlah mol (mol)

mm = massa molar = Ar atau Mr (gram/mol)

Jadi banyak mol menjadi:

= =

C. Volume Molar Gas

Hipotesis Avogadro menyebutkan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, semua

gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah partikel yang sama pula. Oleh
karena 1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul yang sama, maka pada suhu dan tekanan

yang sama pula, 1 mol setiap gas mempunyai volume yang sama. Volume per mol gas
disebut volume molar dan dilambangkan Vm.

=

dengan: V = volume gas (liter)
n = jumlah mol (mol)

Vm = volume molar (liter/mol)
(Martin S. Silberberg, 2000)

Volume molar gas bergantung pada suhu dan tekanan. Beberapa keadaan suhu dan

tekanan yang biasa dijadikan acuan penentuan volume gas sebagai berikut.

1. Keadaan Standar
Kondisi dengan suhu 0 °C dan tekanan 1 atm disebut keadaan standar dan

dinyatakan dengan STP (Standard Temperature and Pressure).

=

KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL UNTUK KELAS X SEMESTER II SMA/MA 60