Page 13 - Modul Berbasis STEM Materi Asam Basa

2. Model Asam-Basa Bronsted-Lowry

Teori asam basa dari Brosnted-

Lowry muncul karena keterbatasan

pada teori Arrhenius. Teori ini bisa

menjelaskan sifat asam basa dalam

berbagai jenis pelarut. Asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton

(pendonor proton). Proton adalah ion H . Jadi asam adalah pendonor ion H .
+
+
Sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menerima proton atau dengan

+
kata lain akseptor ion H . Dari teori ini berarti senyawa basa tidak harus

-
mempunyai OH .

Dalam teori ini, antara asam dan basa ada yang saling berpasangan

(berkonjugasi). Tidak mungkin ada yang menerima jika tidak ada yang

memberikan, pun sebaliknya. Teori asam basa Bronsted-Lowry dikenal dengan

teori asam basa terkonjugasi.

Modul Berbasis STEM Materi Asam Basa Kimia SMA