Page 17 - E-MODUL KIMIA REDOKS

[Document title]

3) Oksidasi denyawa sulfida menghasilkan oksida unsur logam

penyusunnya :

4FeS + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

b. Reaksi Reduksi

1) Fotosintesis pada tanaman hijau dengan bantuan sinar matahari

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

2) Contoh pemanasan campuran serbuk seng (Zn) dan tembaga (II)

oksida (CuO), reaksi yang terjadi adalah :

Zn(s) + CuO(s) → ZnO(s) + Cu(s)

Dalam reaksi ini, tembaga(II) oksida kehilangan oksigen. Dapat

dikatakan bahwa tembaga(II) oksida tereduksi menjadi tembaga

2. Pengertian reaksi redoks berdasarkan konsep perpindahan elektron

Ditinjau dari serah terima elektron, oksidasi adalah reaksi

pelepasan elektron dan reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan

elektron.

Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi selalu terjadi bersama-sama.

Artinya, ada zat yang melepas elektron atau mengalami oksidasi dan

ada zat yang menerima elektron tersebut atau mengalami reduksi.

E-Modul Kimia Redoks Berbasis Kearifan Lokal 16