Page 36 - E-MODUL KIMIA REDOKS

[Document title]

Aturan Bilangan Oksidasi

Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi dapat dilihat dalam tabel

1 dibawah ini

Tabel 1 : Aturan-aturan dalam penentuan bilangan oksidasi

No Aturan Contoh

1. Bilangan oksidasi atom dalam unsur-unsur Na, O 2, Cl 2, P, C

bebas adalah 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatomic sama Na = +1, Cl = -1
+
-
dengan muata ion

3. Bilangan oksidasi F dalam senyawa selalu -1 F dalam LiF adalah -1

4. Bilangan oksidasi O dalam senyawa dan 1. Dalam NO 2, NaOH, H 2O,

2-
anion okso adalah -2, kecuali dalam senyawa NO 3-, SO 4 Bilangan
peroksida adalah -1 dan dalam superoksida oksidaso O adalah -2

1
adalah - 2. Dalam senyawa peroksida
2
seperti H 2O 2, Na 2O 2 dan

B 2O 2 bilangan oksidasi O

adalah -1

3. Dalam senyawa superoksida

seperti KO2 bilangan oksida

1
O adalah -
2
5. Bilangan oksidasi H dalam senyawa hibrida 1. Dalam HCl bilangan

nonlogam adalah +1. Dalam senyawa hidrida oksidasi H = +1

logam dan boron bilangan oksidasi H adalah 2. Dalam LiH dan LiAlH 4,

-1 Bilangan oksidasi H = -1

3. Dalam BH 3, bilangan

oksidasi H = -1

E-Modul Kimia Redoks Berbasis Kearifan Lokal 35