Page 17 - Microsoft Word - 3a91-bfcb-ed64-7450

Kalium, K ( Ar: 39,098)

Kalium adalah logam putih perak yang lunak.

Logam ini melebur pada 63,60C. Ia tetap tidak berubah

dalam udara kering, tetapi dengan cepat teroksidasi

dalam udara lembab, menjadi tertutup dengan suatu

lapisan biru. Logam itu menguraikan air dengan dahsyat,

sambil melepaskan hidrogen dan terbakar dengan nyala

lembayung Kalium

Sumber: Wikipedia.id

+
-
+
2K +2H O → 2K + 2OH + H ↓
2
2
Kalium biasanya disimpan dalam pelarut nafta. Garam-garam kalium mengandung
+
kation monovalen K . Garam-garam ini biasanya larut dan membentuk larutan
yang tidak bewarna, kecuali bila anionnya bewarna.

Reaksi- reaksi ion pada Kalium

1. Larutan Natrium Heksanitritokobaltat (III), endapan kuning kalium

Heksanitritokobaltat (III).

3-
+
3K + [CO(NO ) ] → K [Co(NO )6]↓
2 6
3
2
Endapat tidak larut dalam asam asetat encer. Jika ada natrium dalam jumlah yang
lebih banyak terbentuk suatu garam campuran.

2. Larutan Asam Tartarat, endapan kristalin putih kalium hidrogen tartrat

-
+
K + H C H O ↔ KHC H O ↓ + H +
6
4
4
4
4
2
6
+
-
Dan K + HC H O ↔ KHC H O
6
6
4
4
4
4
3. Larutan Asam Perklorat (HClO4), Endapan Kristalin Putih kalium perklorat
KClO dari larutan yang begitu encer.
4
-
+
K + ClO → KClO ↓
4
4
4, Reagensia Asam Heksakloroplatinat (IV) (H [PtCl ] , endapan kuning kalium
6
2
heksakloroplatinat (IV):
+
2-
2K + [PtCl ] → K [ PtCl ] ↓
6
2
6
Pengendapan terjadi seketika dari larutan yang pekat, dalam larutan encer,
pengendapan berlangsung perlahan-lahan kalau didiamkan, tetapi dapat dipercepat
dengan mendinginkan dan dengan menggosok-gosok dinding dalam bejana
memakai sebatang kaca. Endapan larut sedikit dalam air, tetapi hampir tidak larut
dalam alkohol 75 %.
14