Page 13 - MATERI ASAM BASA (1)

+
+
Asam melepaskan ion H dalam air. Setelah diteliti ternyata ion H (proton)
tidak mungkin berdiri bebas dalam air melainkan berikatan dengan oksigen air
+
membentuk ion hidronium (H3O ). Reaksi ionisasi asam biasanya ditulis dengan
+
+
melepaskan ion H . Ion H inilah yang merupakan pembawa sifat asam. Contoh
reaksi ionisasi beberapa asam:
 Asam klorida (HCl) dalam air (H2O)

-
+
HCl(aq) + H2O(l) H3O (aq) + Cl (aq)
Boleh juga ditulis :
+
-
HCl(aq) H (aq) + Cl (aq)
 Asam nitrat (HNO3) dalam air (H2O)
+
-
HNO3(aq) + H2O(l) H3O (aq) + NO3 (aq)
Boleh juga ditulis :
-
+
HNO3(aq) H (aq) + NO3 (aq)
Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa asam adalah senyawa yang
+
melepaskan ion H dalam air.
Menurut Arrhenius jika basa dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi ionisasi

sebagai berikut:
 Natrium hidroksida (NaOH) dalam air (H2O)

-
+
NaOH(aq) Na (aq) + OH (aq)
 Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) dalam air (H2O)
-
Ca(OH)2(aq) Ca 2+ (aq) + 2OH (aq)

Setiap basa menghasilkan ion OH , karena itu ion OH merupakan pembawa
–
–
sifat basa. Ionisasi basa secara umum dapat ditulis:
+
–
L(OH)x(aq) → L (aq) + x OH (aq)
Jadi dapat disimpulkan bahwa basa adalah senyawa yang melepaskan ion
-
OH dalam air

3