Page 31 - MATERI ASAM BASA (1)

Tetapan Ionisasi Asam (Ka)
Untuk asam kuat, derajat ionisasi asamnya mendekati satu. Reaksi ionisasinya

merupakan reaksi berkesudahan

+
-
HCl(aq) H (aq) + Cl (aq)
0,1 M 0,1 M
+
[H ]=[HCl]
Sedangkan asam lemah terionisasi sebagian. Reaksi ionisasinya merupakan reaksi
kesetimbangan
-
+
CH3COOH(aq) H (aq) + CH3COO
Secara umum, ionisasi asam lemah dapat dirumuskan

+
-
HA(aq) H (aq) + A (aq)
Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan diberi
lambang Ka. Untuk asam lemah HA ungkapan tetapan ionisasinya adalah

  


A
H
Ka =
 
HA

Bagaimanakah hubungan antara kekuatan asam dengan tetapan kesetimbangan asam

(Ka)? Semakin kuat suatu asam maka reaksi kesetimbangan asam semakin condong
ke kanan. Akibatnya harga Ka bertambah besar. Oleh karena itu harga Ka

mencerminkan kekuatan asam. Semakin besar Ka, semakin kuat asam.

21