Page 28 - MATERI ASAM BASA (1)

+
+
bergantung pada konsentrasi ion H dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H
makin asam larutan. pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk
menyatakan tingkat keasaman yang dimiliki oleh suatu larutan.

Sorensen (1868-1939), seorang ahli kimia dari Denmark, mengusulkan
+
konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H , yaitu sama dengan negatif
+
logaritma konsentrasi ion H . Secara matematika diungkapkan dengan persamaan:

+
pH = - log [H ]

Contoh:
+
-4
Berapakah pH larutan jika konsentraasi [H ]= 1 x 10 ?
-4
+
Jawab : [H ]= 1 x 10
4
pH = -log (1x 10- )
= -4 x -1

= 4

2. Hubungan Tingkat Keasaman dengan pH

Tingkat keasaman berbanding terbalik dengan nilai pH. Artinya, semakin

asam larutan, maka semakin kecil nilai pH-nya, dan sebaliknya. Hal ini terjadi karena
+
pH dan konsentrasi ion H dihubungkan dengan tanda negatif. Selanjutnya, bilangan
dasar logaritma adalah 10 maka larutan yang nilai pH-nya berbeda sebesar n

+
mempunyai perbedaan konsentrasi ion H sebesar 10 n.

18