Page 11 - bahan ajar Fitriani

Peraturan tanda positif dan negatif adalah sebagai berikut:

1. Q dianggap positif (+) apabila kalor memasuki sistem.
2. W dianggap positif (+) apabila usaha dilakukan oleh sistem.

3. ΔU dianggap positif (+) apabila energy dalam sistem bertambah.
4. Q dianggap negatif (–) apabila kalor keluar dari sistem.

5. W dianggap negatif (–) apabila lingkungan melakukan usaha pada sistem.
6. ΔU dianggap negatif (–) apabila energi dalam sistem berkurang.

Secara sistematis, peristiwa di atas dapat dinyatakan sebagai:

Q = W + ΔU

Berdasarkan uraian tersebut persamaan di atas bahwa kalor (Q) yang diserap sistem tidak
hilang. Oleh sistem, kalor ini akan diubah menjadi usaha luar (W) dan atau penambahan energi

dalam (ΔU).
Hukum Termodinamika 1 pada beberapa proses kinetic gas:

1. Proses Isobarik

,

2. Proses Isokhorik

,

,