Page 24 - E-MODUL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN BERBASIS SSI

Agar larutan gula cepat mendidih, diperlukan suhu yang cukup tinggi, sehingga tekanan uap

jenuhnya sama dengan tekanan uap di sekitarnya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih
pelarut murni

disebut kenaikan titik didih ('Tb).
∆ = larutan − pelarut

0
∆ = −

Dengan:
T larutan ሺ ሻ = titik didih larutan (C)

0
pelarut ൫ ൯ = titik didih pelarut (C)

∆ = kenaikan titik didih (C)

Kenaikan titik didih hanya tergantung pada jenis pelarut dan molaritas larutan, tidak

tergantung pada jenis zat terlarut. Untuk larutan encer, hubungan antara kenaikan titik didih dengan
molaritas larutan dinyatakan sebagai berikut.

∆ = ×

Dengan:
∆ = kenaikan titik didih (C)

= (molal)
-1
= ℎ (C molal )

Tetapan kenaikan titik didih molal adalah nilai kenaikan titik didih jika molaritas larutan

sebesar 1 molal. Harga Kb ini tergantung pada jenis pelarut (Pratana & Wiyarsi, 2009). Harga Kb

dari beberapa pelarut diberikan pada Tabel 3.1.
Tabel 3.1 Tetapan Kenaikan Titik Didih (Kb) Beberapa Larutan

No. Pelarut Titik Didih (˚C) Kb (˚C/m)
1. Aseton 56,2 1,71
2. Benzena 80,2 02,53
3. Kampfer 204,0 05,61
4. Karbon tetraklorida 76,5 04,95
5. Sikloheksana 80,7 02,79
6. Naftalena 217,7 05,80
7. Fenol 182 03,04
8. Air 100,0 00,52
(Rahayu, 2009).

13