Page 32 - E-Modul Asam Basa- Yani Puspita 20176013

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

Defenisi Svante Arrhenius hanya terbatas pada senyawa yang

larut dalam air. Lalu, bagaimana jika senyawa itu tidak larut dalam

-
air?. Namun, tidak semua senyawa mengandung OH adalah basa,

contohnya CH3COOH yang merupakan asam. Teori Arrhenius juga

tidak bisa menjelaskan sifat basa dari ammonia karena tidak terdapat
-
ion OH . Kemudian, Johannes Bronsted dan Thomas Lowry

memperbaiki kelemahan teori asam Arrhenius ini.

Pada dasarnya, didalam larutan asam tidak terdapat ion H +

+
melainkan H3O . Perhatikan reaksi pelarutan HCl berikut, jika HCl

dilarutkan dalam air maka reaksi yang terjadi:

+
H2O HCl H3O Cl -
Gambar 11. Reaksi Ionisasi HCl di dalam air

(nb: silahkan klik gambar untuk memperbesar gambar)

Tumbukkan antara HCl dan H2O akan menyebabkan terjadi

-
+
+
transfer H dan HCl ke H2O sehingga menghasilkan Cl dan H3O .
dari gambar dapat dilihat bahwa komponen aktif dari ion Hidronium

+
+
+
(H3O ) adalah H sehingga H (aq) sering digunakan untuk penulisan

+
(H3O ).

15

Yani Puspita &

Hardeli Kimia SMA Kelas XI
15