Page 35 - E-Modul Asam Basa- Yani Puspita 20176013

Terintegrasi Literasi Sains dan Video Demonstrasi

asam dan basa dari banyak zat, seperti HCl, HCOOH, dan NaOH. Namun
teori tersebut tidak dapat menjelaskan mengapa asam seperti HCl, dapat

melepaskan ion H dalam air. Selain itu, teori Arrhenius hanya
+

menjelaskan tentang sifat asam basa pada pelarut air, bagaimana dengan
pelarut selain air? Sebagai contoh, asam asetat akan bersifat asam jika

dilarutkan dalam air, tetapi ternyata sifat asam tersebut tidak tampak pada

saat asam asetat dilarutkan dalam benzena. Demikian juga dengan larutan

amonia (NH3) dalam natrium amida (NaNH2) yang menunjukkan sifat

basa meskipun tidak mengandung ion OH . Nah, untuk menjelaskan
-
berbagai reaksi asam basa diperlukan teori yang lebih luas. Teori

selanjutnya yang menjelaskan asam basa adalah Johanes N. Bronsted dan
Thomas M. Lowry.

(nb: silahkan klik gambar untuk memperbesar gambar)

Gambar 12. Reaksi antara HCl (aq) dengan NH 3(aq) menghasilkan NH 4 (aq) dan Cl (aq)
-
+
(a) Sebelum direaksikan (b) sesudah direaksikan

18

Yani Puspita &

Hardeli Kimia SMA Kelas XI
18