Page 67 - (3) E-Modul Berbasis Green Chemistry_Winda Putri Permata Sari_18303241005_Neat

1. Tetapan Kesetimbangan Air

Air merupakan pelarut universal yang bersifat elektrolit sangat lemah. Air dapat
menghantarkan listrik karena sebagian kecil dari air terionisasi menjadi ion H dan ion
+
HO , menurut reaksi kesetimbangan sebagai berikut.
-

-
+
H2O(l) ⇌ H (aq) + HO (aq)

Dari reaksi tersebut tetapan kesetimbangan air dirumuskan sebagai berikut:

+ -
[ ][ ]
=
[H O]
2

Oleh karena [ ] dapat dianggap konstan, maka hasil perkalian K c dengan [ ]
merupakan suatu konstanta yang disebut dengan tetapan kesetimbangan air (K w).

[ ] = [ ][ ]
+
−

−
+
Kw= [ ][ ]

Nilai K w (pada suhu kamar 25 C) = 1 x 10
-14
0
Dalam keadaan air murni, konsentrasi ion H sama besar dengan konsentrasi HO .
-
+
Pada suhu kamar 25 C = K w = 1 x 10 , maka
-14
0
[ ] = [ ]
+
−
= √1 10 −14

= 1 x 10 mol/L
-7

59