Page 32 - atom and Ptable

แบบเรียนเสริมสร้างศักยภาพและทักษะ ครูภณพงษ์ สังข์วัง 28
อะตอมและตารางธาตุ

กำรจัดเรียงอิเลคตรอนในอะตอมในระดับพลังงำนหลัก

จ านวนอิเกตรอนที่มีได้มากที่สุดในระดับพลังงาน ที่ n =2n เมื่อ n คือล าดับที่ของชั้นพลังงาน
2

มีไม่เกิน 7 ระดับพลังงาน

จ ำนวนอิเล็กตรอนมีมำกที่สุดในแต่ละระดับชั นพลังงำน (n) = 2n2

เมื่อ n คือ ล ำดับที่ของแต่ละชั นพลังงำน เช่น

2
Shell K ระดับพลังงาน n = 1 มีจ านวน e ได้เพียง = 2(1 ) = 2

Shell L ระดับพลังงาน n = 2 มีจ านวน e ได้เพียง = 2(2 ) = 8
2

2
Shell M ระดับพลังงาน n = 3 มีจ านวน e ได้เพียง = 2(3 ) = 18

2
Shell N ระดับพลังงาน n = 4 มีจ านวน e ได้เพียง = 2(4 ) = 32

2
Shell O ระดับพลังงาน n = 5 มีจ านวน e ได้เพียง = 2(5 ) = 50**

สูตรดังกล่าวใช้หาจ านวนอิเล็กตรอนได้กับระดับพลังงาน n = 1 - n = 4 เท่านั้น เพราะระดับพลังงาน

ต่อๆ ไปจะมีจ านวนอิเล็กตรอนไม่เกิน 32 ทั้งนี้เพราะจ านวนอิเล็กตรอนของธาตุในปัจจุบันมีมากที่สุดเพียง
ประมาณ 112 อิเล็กตรอน นอกจากนี้ จากการศึกษาค่าพลังงานไอออไนเซชัน ยังพบว่า อิเล็กตรอนรอบนอก

(Valence electron) ของธาตุต่างๆ มีได้ไม่เกิน 8ดังนั้นจ านวนอิเล็กตรอนสูงสุดในแต่ละระดับพลังงานเป็นดังนี้

ชั้นพลังงาน K L M N O P Q จ านวนอิเล็กตรอนสูงสุด 2 8 18 32 32 18 8
สรุปการจัดอิเล็กตรอนในอะตอม คือ ต้องบรรจุอิเล็กตรอนลงในระดับพลังงานต่ าสุด (Shell K) ก่อน

ซึ่งจะท าให้อิเล็กตรอนเสถียรที่สุด จากนั้นจึงบรรจุอิเล็กตรอนในชั้นถัดมาเรื่อยๆ (K L M N ...) และที่ส าคัญ

อิเล็กตรอนรอบนอก (Valence electron) มีได้ไม่เกิน 8

 ระดับชั นพลังงำนจะบอกว่ำธำตุอยู่ คำบที่เท่ำใด

 จ ำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน( อิเล็กตรอนวงนอสุด) จะบอกหมู่ของธำตุ