Page 35 - atom and Ptable
P. 35
แบบเรียนเสริมสร้างศักยภาพและทักษะ ครูภณพงษ์ สังข์วัง 31
อะตอมและตารางธาตุ
กำรจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงำนย่อย
การศึกษาเรื่องสเปกตรัมของธาตุอย่างละเอียด พบว่าระดับพลังงานหลัก (n) ยังแบ่งออกเป็นระดับ
พลังงานย่อยได้อีก โดยนักฟิสิกส์ศึกษาสเปกตรัมเปล่งแสงของอะตอมและพยายามหาความสัมพันธ์ระหว่างเส้น
สเปกตรัมที่พบกับระดับพลังงานที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลง และได้สังเกตพบว่า สเปกตรัมบางเส้นมีความ
คมชัด (sharp) บางเส้นมีลักษณะพร่า (diffuse) บางเส้นมีลักษณะเป็นเส้นเข้มนับเป็นเส้นหลัก (principal)
ตัวอักษรภาษาอังกฤษตัวแรกของชื่อสเปกตรัม จึงถูกน ามาใช้แทนระดับพลังงานย่อยหรือ Orbital ซึ่งเรียงล าดับ
ดังนี้ s p d และ f (fundamental)
จ านวนระดับพลังงานย่อยในระดับพลังงานหลักหนึ่งๆ จะมีได้เท่ากับล าดับที่ของพลังงาน (เฉพาะ 4 ระดับ
พลังงานแรกเท่านั้น) เช่น
ระดับพลังงานหลัก n = 1 มี 1 ระดับพลังงานย่อย คือ 1s
ระดับพลังงานหลัก n = 2 มี 2 ระดับพลังงานย่อย คือ 2s 2p
ระดับพลังงานหลัก n = 3 มี 3 ระดับพลังงานย่อย คือ 3s 3p 3d
ระดับพลังงานหลัก n = 4 มี 4 ระดับพลังงานย่อย คือ 4s 4p 4d 4f
ระดับพลังงานหลัก n = 5 มี 4 ระดับพลังงานย่อย คือ 5s 5p 5d 5f
ระดับพลังงานหลัก n = 6 มี 3 ระดับพลังงานย่อย คือ 6s 6p 6d
ระดับพลังงานหลัก n = 7 มี 2 ระดับพลังงานย่อย คือ 7s 7p
ในกรณีที่อะตอมมีจ านวนอิเล็กตรอนมาก การบรรจุอิเล็กตรอนในออร์บิทอลต่างๆ ตามล าดับจากระดับ
พลังงานต่ าไปสูง
