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第一章 化学计量在实验中的应用
细读教材 自主落实
知识点 一 物质的量及其相关计算 知识点 二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
物质的量浓度 主要仪器
( 1 ) 托盘天平: 称量前先调零, 称量时药品放在 , 砝码
放在 , 读数精确到 g 。
提醒: 熟知常见量器的精确度: 量筒精确到 0.1mL , 滴定
管精确到 0.01mL , p H 试纸精确到整数值。
( 2 ) 容量瓶
① 构造及用途
提醒: ① 物质的量浓度中的体积是指溶液的体积, 而不是
指溶剂的体积。 ② 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同, ì 结构: 细颈、 梨形、 平底玻璃容器, 带磨口玻璃塞
ï
-1
要注 意 根 据 化 学 式 具 体 分 析 计 算。例 如: 1 mol · L ï ï 标志: 温度、 容积和
í
- -1
溶液中 Cl 的物质的量浓度不是 1mol · L 。 规格: 、 、 、 等
CaCl 2 ï
溶质的质量分数 ï 用途: 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
î
概念: 以溶液里 质量与 质量的比值
溶
质 表示溶液组成的物理量, 一般用百分数表示 ② 查漏操作
的
质 表达式: w ( B ) = m ( B ) ×100%
量 m ( a q ) 容量瓶使用前一定要检查 是 否 漏 水。操 作 方
分
数 与物质的量浓度关系: c ( B ) = 1000 · · w ( B ) 法: 向容量瓶 中 加 入 适 量 水, 盖 上 瓶 塞、 倒 立,
ρ
M
观察是否漏水, 若不漏水, 然 后 将 容 量 瓶 正 立
有关物质的量浓度的计算
过来, 旋转玻璃塞 180° 、 倒立, 再观察是否漏水
( 1 ) 由定义出发, 运用守恒( 溶质守恒、 溶剂守恒等) 及公式
n m ( 溶质) m ( 溶液)
c= 、 w= ×100% , = 进行推理, 注意
ρ
V m ( 溶液) V 方法步骤
密度的桥梁作用, 不要死记公式
-1
( 以配制 500mL1.00mol · L NaOH 溶液为例)
( 2 ) 标准状况下, 气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的
计算 计算 需 NaOH 固体的质量为 g
↓
V气体 ü
溶质的物质的量n= ï 称量 用 称量 NaOH 固体
22.4L · mol ï n
-1
ý c= ↓ 将称好的 NaOH 固体放入 中, 用适量蒸
m m气体 +m水 ï V 溶解
溶液的体积V= = ï
þ
ρ ρ 馏水溶解, 可以用玻璃棒搅拌, 加速其溶解
( 3 ) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
↓ 待烧杯中的溶液 后, 用玻璃棒引
1000 ρ w 移液
计算公式: c= ( c 为 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度, 单 位 流, 将溶液注入 mL 容量瓶
M
-1 -3 ; w 为溶质的质量
mol · L ; 为溶液密度, 单位 g · cm 用 少 量 蒸 馏 水 洗 涤 烧 杯 内 壁 和 玻 璃 棒
ρ
↓
-1
分数; M 为溶质的摩尔质量, 单位 g · mol ) 洗涤 次, 洗涤液全部注入容量瓶, 轻轻摇
• 考情诊断 • 判断下列说法是否正确, 正确的画“ √ ”, 错误的画“ × ” 动容量瓶, 使溶液混合均匀
溶液取出 25mL , 剩余溶
( 1 ) 100mL0.1mol / L 的 HNO 3
↓ 将蒸馏水注入容量瓶, 当液面距瓶颈刻度线
- 的物质的量浓度为 0.075mol / L 。 ( ) 定容
液中 NO 3
时, 用胶头滴管滴加蒸馏水至
( 2 ) 将 1mol · L -1 的 NaCl溶液和 0.5mol · L -1 的 BaCl 2
↓
-
溶 液 等 体 积 混 合 后,不 考 虑 体 积 变 化 c ( Cl ) = 摇匀 盖好瓶塞, 反复上下颠倒, 摇匀
-1 。 ( )
0.75mol · L
过程图示:
- 的 浓 度 是
) 溶 液 中, NO 3
( 3 ) 1L0.2 mol / L Ba ( NO 3 2
500mL 溶液中的 2倍。 ( )
( 4 ) 将 62gNa 2 O 溶于水中, 配成 1L 溶液, 所得溶质的物
-1
质的量浓度为 1mol · L 。 ( )
( 5 ) 标准状况下 22.4L HCl溶于 1L 水, 盐酸的物质的量
-1
浓度为 1mol · L 。 ( )
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